物理性質
　　氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。
　　溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
　　潮解性：在空氣中易潮解。
　　吸水性：固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液，但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸濕性。
　　化學性質
　　堿性
　　氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
　　它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：
　　NaOH + HCl = NaCl + H?O
　　2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
　　NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
　　同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復分解反應：
　　NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
　　2NaOH + CuSO?= Cu（OH）？↓+ Na?SO?
　　2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg（OH）？↓
　　皂化反應
　　許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：
　　RCOOR + NaOH = RCOONa + ROH
　　其他
　　之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：
　　2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
　　倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
　　Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
　　同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發(fā)生如下反應：
　　2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
　　2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
　　NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）
　　顏色反應
　　它能與指示劑發(fā)生反應：
　　氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。
　　腐蝕性
　　氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。
　　如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。
　　其他反應
　　兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：
　　2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
　　兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：
　　Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
　　氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：
　　6NaOH +2KAl（SO?）？=2Al（OH）？↓ + K?SO? +3Na?SO?[